98年 - 98 二技統測_衛生類_專業科目(一)：普通化學#144125

1. 湯姆生( Thomson )利用陰極射線實驗，求出電子的電荷對電子的質量比為 1.76×10₈ C/g； 密立根( Millikan )利用油滴實驗，求得電子電荷是 1.60×10–19 C。請問電子的質量是多少？ (A) 9.10×10^{– 28} g (B) 1.10×10 ^{– 25} g (C) 6.43×10^{– 17} g (D) 2.82×10^{– 11} g

2. 一鎂原子中含 12 個電子與 14 個中子，則其元素符號質量數表示為下列何者？ (A) ²Mg (B) ¹²Mg (C) ₁₄Mg (D) ²⁶Mg 

3. 下列何者是鹼金族元素的符號？ (A) Ca (B) Rb (C) Sn (D) Br 

4. 下列何者是分子化合物？ (A) KOH (B) NaHSO₄ (C) HCl (D) CaO 

5. 已知某黃光頻率為 5.00×10¹⁴s^–1 ，試問一個該黃光光子的能量是多少？ (浦郎克常數= 6.60×10 ^{– 34} J s ) (A) 7.58×10⁴⁷ J (B) 6.28×10¹⁶ J (C) 1.32×10^{– 48} J (D) 3.30×10^{– 19} J 

6. 下列化合物的物理性質，何者受到氫鍵影響最大？ (A) CH₂Cl₂ (B) H₂NNH₂ (C) CH₃CH₃ (D) H₂S 

7. 分子間的作用力愈強，會使物質的沸點愈高。下列何者的正常沸點最高？ (A) F₂ (B) Cl₂ (C) Br₂ (D) I₂ 

8. 下列何者是 HClO₄的共軛鹼？ (A) ClO₄ ^– (B) ClO₃ ^– (C) ClO₂ ^– (D) ClO^–

9. 已知酸性大小排序為 HNO₃ > HSO₄ ^– > HF > H₂S，則其共軛鹼的鹼性大小，下列何者正確？ (A) NO₃ ^– > HS^– (B) SO₄^2– > HS^– (C) HS^– > F^– (D) NO₃ ^– > F^–

10.下列離子濃度的水溶液，何者在室溫下呈酸性？ (A) [H⁺] = 5×10^{– 9} M (B) [OH^– ] = 1×10^{– 7} M (C) [OH^– ] = 9×10 ^{– 13} M (D) [H⁺] = 1×10^{– 8} M

11.常溫常壓下，下列何種氣體分子擴散速率最快？

(原子量：H = 1，C = 12，N = 14，O = 16，S = 32 ) (A) C₂H ₆ (B) NO₂ (C) SO₂ (D) CO₂

12.在 27 ℃ 及 1 atm 的條件下，某碳氫化合物的密度為 1.79 g/L，其分子式為何？

 (理想氣體常數 R = 0.082 atm L/mol K，原子量：H = 1.0，C = 12 ) (A) CH₄ (B) C₂H₄ (C) C₂H₆ (D) C₃H₈

13.同溫同壓下，欲使 10.0 公升的 CO_(g)全部氧化成為 CO _2(g)，至少需多少公升的 O _2(g)？ (A) 2.5 (B) 5.0 (C) 10.0 (D) 20.0

14.由 H₂、O₂、Ar 和 Kr 各 50.0 g 組合成混合氣體，分壓最大之氣體為何？ (原子量：H = 1，O = 16，Ar = 39.95，Kr = 83.8 ) (A) Ar (B) H₂ (C) O₂ (D) Kr

15.以下就溶液之性質及分類的敘述，何者     錯誤     ？ (A) 黃銅是固體溶於固體的形式，為固態溶液 (B) 苯與甲苯混合，分子間引力幾乎維持不變，可視為理想溶液 (C) 1 M 醋酸水溶液，醋酸分子部分解離，所以是強電解質溶液 (D) 葡萄糖水溶液其粒子直徑極小，不分散光線，稱之為真溶液 

16.下列三種水溶液，其沸點遞增順序，何者正確？

甲溶液：0.025 m 硝酸鎂，乙溶液：0.050 m 乙醇，丙溶液：0.045 m 氯化鈉 (A) 丙<乙<甲 (B) 乙<甲<丙 (C) 乙<丙<甲 (D) 丙<甲<乙 

17.下列各化學反應，何者為氧化還原反應？ (A) 2NO_{2(g )} → N₂O _{4 ( g )} (B) Zn_(s) + CuSO_{4 (aq)} → ZnSO_4(aq) + Cu_(s) (C) CO_{2 (g)} + H₂O_(l) → H₂CO_{3 (aq)} (D) Ag⁺ _(aq) + Cl^– _(aq) → AgCl_(s)

18.下列化合物中，金屬氧化價數為＋6 者是哪一個？ (A) CrO₃ (B) PdCl ₄ (C) HgSO₄ (D) MnO₂

19.硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合後，生成之沈澱物的化學式為何？ (A) CuCl₂ (B) CuSO₄ (C) BaCl₂ (D) BaSO₄

20.已知反應 2O_{3 (g)} → 3O_{2 (g)}，則下列對於反應速率的敘述何者正確？ (A)Rate = \(-\frac{1}{3} \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t}\) (B)Rate = \(-\frac{1}{2} \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t}\)(C)Rate = \( \frac{1}{2} \frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = \frac{1}{3} \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t} \) (D)Rate \( = -\frac{\Delta[\text{O}_3]}{\Delta t} = \frac{\Delta[\text{O}_2]}{\Delta t} \)

21.在 25 ℃ 水中反應 \( \text{NH}_4^+ \text{(aq)} + \text{NO}_2^- \text{(aq)} \rightarrow \text{N}_2 \text{(g)} + 2\text{H}_2\text{O}_\text{(l)} \)的速率表示式為： Rate = k[NH₄⁺][NO₂^-]。已知反應物濃度\(\text{NH}_{4}^{+}]\)= 0.01 M、[NO₂ ^– ] = 0.20 M 時，反應速率 等於 5.4×10 ^{– 7} ( M/s )，請問這反應的速率常數是多少 M^–1 s ^–1？ (A) 2.7×10^{– 4} (B) 3.8×10 ^{– 5} (C) 8.4×10^{– 6} (D) 5.4×10^{– 7}

22.已知反應 A + B → C 的反應物在不同濃度的初始速率如下：

請問本反應的速率表示式是下列何者？ (A) Rate = k[A][B] (B) Rate = k[A]² [B]² (C) Rate = k[A]² (D) Rate = k[B]²

23.某一水樣中 Pb²⁺的濃度為 20.7 ppm，下列敘述何者正確？(原子量：Pb = 207 ) (A) 1 L 水樣中含有 1×10^{– 6} mol 的 Pb²⁺ (B) 1 L 水樣中含有 20.7 g 的 Pb²⁺ (C) 10 L 水樣中含有 0.1 mol 的 Pb²⁺ (D) 10 L 水樣中含有 0.207 g 的 Pb²⁺

24. 20 ℃ 下水的蒸氣壓為 17.5 mmHg，試問 760 mL、溫度為 20 ℃的飽和水蒸氣，其質量為多少？( 1 atm = 760 mmHg，理想氣體常數 R = 0.082 atm L/mol K，分子量：H₂O = 18 ) (A) 13.1 mg (B) 19.2 mg (C) 13.1 g (D) 19.2 g 

25.以 100 mL 的苯( C₆ H₆ )為溶劑，配製 0.20 m 的苯甲酸( C₆H₅COOH )溶液時，應加入多少苯甲酸？(密度：苯 = 0.879 g/mL，分子量：苯甲酸 = 122 ) (A) 2.14 g (B) 2.44 g (C) 2.78 g (D) 5.69 g

26.已知平衡反應方程式 PbCl_2(s) ⇌Pb²⁺ _(aq) + 2Cl^– _(aq)，其平衡常數表示式是下列哪一個？ (A) K_c = [Pb²⁺][Cl^– ] (B) K_c = [Pb²⁺][Cl^– ]² (C) K_c = [Pb²⁺]² [Cl^– ] (D) K_c = [Pb²⁺]² [Cl^– ]²

27.已知醋酸水溶液在 25  ℃ 達平衡時，各物種的平衡濃度為[ CH₃COOH ] = 1.65×10^–2 M； [H⁺ ] = 5.44×10^–4 M；[CH₃COO^– ] = 5.44×10^–4 M，請問此平衡反應在 25 ℃ 平衡時 K_c是多少？ (A) 5.44×10 ^{– 2} (B) 1.65×10 ^{– 2} (C) 5.44×10^{– 4} (D) 1.79×10^{– 5}

28.已知鎳鎘電池的反應式為：Cd_(s) + NiO_2(s) + 2H₂O_(l) → Cd ( OH ) _2(s) + Ni( OH ) _2(s)，請 問有關此電池反應的敘述何者正確？ (A) NiO_{2 (s)}為還原劑 (B) 水未參與反應 (C) 鎘金屬失去電子 (D) Ni 的氧化數增加

29.已知反應：Sn²⁺ _(aq) + 2Fe³⁺ _(aq) → Sn⁴⁺ _(aq) + 2Fe²⁺ _(aq)，針對此反應的敘述何者正確？ (A) 本反應式尚未平衡 (B) 本反應沒有還原半反應發生 (C) 還原半反應為；Sn²⁺ _(aq) + 2e^– → Sn_(s) (D) 氧化半反應為；Sn²⁺ _(aq) → Sn⁴⁺ _(aq) + 2e^–

30.已知鋅–銅電池的反應方程式為：Zn_(s) + Cu²⁺ _(aq、1M) → Zn²⁺ _(aq、1M) + Cu_(s)，標準電池電位是 E° = 1.10 V，若 Zn²⁺ → Zn_(s)的標準還原電位是 – 0.76 V，則請問 Cu²⁺ → Cu_(s)的標準還原 電位是多少？ (A) – 0.49 V (B) 0.34 V (C) 1.10 V (D) 1.87 V

31.氧化還原反應如後：a CN^– _(aq) + b H₂O_(l) + c MnO₄ – (aq) → d CNO– (aq) + e MnO2(s) + f OH– 。 若平衡係數均為整數，則請問平衡後 a + b + c + d + e + f 會等於多少？ (A) 13 (B) 12 (C) 11 (D) 10

32.乙炔燃燒反應：2C₂H_2(g) + 5O_2(g) → 4CO_2(g) + 2H₂O(l) ∆ Ho = – 620 kcal/mol 試問 C₂H_2(g)的標準生成熱為多少？

(標準生成熱∆ Hf o ( kcal/mol )：CO_2(g) = – 94，H₂O_(l) = – 68 ) (A) – 458 kcal/mol (B) – 108 kcal/mol (C) 108 kcal/mol (D) 54 kcal/mol

33.下列何者為吸熱過程？ (A) H₂O_(s) → H₂O_(l) (B) H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + H₂O(l) (C) O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O(l) (D) 2Br_(g) → Br_2(g)

34.以下那一種等體積混合所配製的水溶液，     沒有     緩衝溶液的作用？ (A) 0.1 M H₃PO₄與 0.1 M NaH₂PO₄ (B) 0.1 M CH₃COOH 與 0.1 M CH₃COONa (C) 0.1 M HNO₃與 0.1 M NaNO₃ (D) 0.1 M NH₃與 0.1 M NH₄Cl

35. 25 ℃ 下，0.500 M 的 HCl_(aq) 20.00 mL，加入 2.000 M 的 NaOH_(aq) 5.00 mL，混合液中 [H₃O⁺]為多少？ (A) 1×10^–14 M (B) 1×10 ^{– 9} M (C) 1×10^{– 7} M (D) 1×10 ^{– 3} M

36. 25 ℃ 純水中，AgCl_(s)的溶解度為 1.34×10 ^{– 5} mol/L，AgCl 的溶度積(K_sp)為何？ (原子量：Cl = 35.45，Ag = 107.9 ) (A) 1.80×10 ^{– 15} (B) 1.80×10^{– 10} (C) 9.35×10^{– 8} (D) 1.92×10^{– 3}

37.工業生產氯氣(Cl₂)時，最常使用的製造方法為下列何者？ (A) 電解濃 NaCl_(aq) (B) HCl_(aq)加入 Br_2(g) (C) 電解純 CCl_4(l) (D) HCl_(aq)加入 Fe (NO₃ )_3(s)

38.有關氮及其化合物的敘述，何者     錯誤     ？ (A) 空氣中佔最大體積的氣體為 N₂ (B) 氮是構成蛋白質的主要元素之一 (C) 氮氣(N₂ )化學性質活潑，具有自燃的性質 (D) 液態氮可以作為冷凍劑使用

39.市售漂白水的成分中，具有漂白功能的物質為下列何者？ (A) H₃PO₄ (B) CaCO₃ (C) NaCl (D) HClO

40.鎂元素的性質及其應用，下列何者     錯誤     ？ (A) 鎂鋁合金，輕而強韌，用於製造航空器具 (B) 鎂粉與氯酸鉀的混合物，可用於製造照明彈 (C) 元素鎂的氧化力強，與水反應產生氧氣 (D) 鎂因化性活潑，在自然界均以化合物狀態存在