34. 在同樣始、終態下，系統經可逆程序之熔變化為 &Delta;S₁，不可逆過程之熔變化為 &Delta;S₂，則下列何者為正確答案？ (A) &Delta;S₁ &gt; &Delta;S₂ (B) &Delta;S₁ = &Delta;S₂ (C) &Delta;S₁ &lt; &Delta;S₂ (D) &Delta;S₁ &lt; 0 和 &Delta;S₂ &gt; 0

34. 在同樣始、終態下，系統經可逆程序之熔變化為 ΔS₁，不可逆過程之熔變化為 ΔS₂，則下列何者為正確答案？ (A) ΔS₁ > ΔS₂ (B) ΔS

阿摩線上測驗 · 2026-09-08T13:32:27+08:00

34. 在同樣始、終態下，系統經可逆程序之熔變化為 ΔS₁，不可逆過程之熔變化為 ΔS₂，則下列何者為正確答案？ (A) ΔS₁ > ΔS₂ (B) ΔS₁ = ΔS₂ (C) ΔS₁ < ΔS₂ (D) ΔS₁ < 0 和 ΔS₂ > 0

38. 鐵在含酸的潮濕環境下，因溶氧而很容易發生腐蝕作用，其化學反應方程式為： $2\mathrm{Fe} + 4\mathrm{HCl}(aq) + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{FeCl}_2(aq) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 由文獻查知，相關半電池的反應式與標準電極電位如下： $ \frac{1}{2} \text{Fe} \rightarrow \frac{1}{2} \text{Fe}^{2+} + \text{e}^- $ $ \text{E}^0_1 = 0.440 \text{ V} $ $ \text{H}^+ + \text{e}^- + \frac{1}{4} \text{O}_2 \rightarrow \frac{1}{2} \text{H}_2\text{O} $ $ \text{E}^0_2 = 1.229 \text{ V} $ 如果考慮在亞鐵離子與氫離子的活性部為1時，腐蝕作用之氧化還原反應的標準電位是多少V？ (A) 0.789 (B) 0.789 (C) 1.669 (D) 3.338

34. 在同樣始、終態下，系統經可逆程序之熔變化為 ΔS₁，不可逆過程之熔變化為 ΔS₂，則下列何者為正確答案？
(A) ΔS₁ > ΔS₂
(B) ΔS₁ = ΔS₂
(C) ΔS₁ < ΔS₂
(D) ΔS₁ < 0 和 ΔS₂ > 0

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34. 在同樣始、終態下，系統經可逆程序之熔變化為 ΔS₁，不可逆過程之熔變化為 ΔS₂，則下列何者為正確答案？(A) ΔS₁ > ΔS₂(B) ΔS₁ = ΔS₂(C) ΔS₁ < ΔS₂(D) ΔS₁ < 0 和 ΔS₂ > 0

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(A) ΔS₁ > ΔS₂
(B) ΔS₁ = ΔS₂
(C) ΔS₁ < ΔS₂
(D) ΔS₁ < 0 和 ΔS₂ > 0