27.氧氣(O₂)在25°C時之亨利定律常數為1.3×10⁻³molL⁻¹atm⁻¹，若在40°C下使用2atm的純氧氣體充填入純水中，則溶於純水中之氧氣濃度最有可能為多少？ (A)0.002M (B)0.0026M (C)0.004M (D)0.0052M

35.下列有關「電解(Electrolysis)與極化(Polarization)」的敘述，何者錯誤？ (A)使電解質溶液連續電解所需之最小電壓稱為分解電壓(Decompositionpotential) (B)可逆電壓(Reversiblepotential)可由標準電極電位和能土特(Nernst)方程式計算求得 (C)過電壓(Overpotential)為分解電壓加上可逆電壓 (D)過電壓可代表電極的極化程度36.一反應$A+2B\rightarrow3C$，其反應速率可以$r=-x\frac{d[A]}{dt}=-y\frac{d[B]}{dt}=z\frac{d[C]}{dt}$表示，則$x:y:z$為何？ (A)1:1:1(B)1:2:3(C)3:2:1(D)6:3:237.有關絕熱系統之吸熱反應的敘述，下列何者正確？ (A)生成物總熱含量較反應物高(B)燴變化($\DeltaH$)B>A$(C)$B>C>A$(D)$C>A>B$39.有關反應速率之敘述，下列何者錯誤？ (A)催化劑可改變反應途徑，而改變反應速率 (B)催化劑可使活化能降低，增加反應速率 (C)溫度變化不會改變反應的活化能和反應途徑 (D)溫度升高，放熱反應的反應速率隨之降低40.溫度對反應速率之影響可用阿瑞尼士(Arrhenius)方程式表示：$k=Ae^{-(E_a/RT)}$，若一反應的實驗數據以$lnk$對$1/T$作圖，求得其斜率為-1000(單位：K)，則此反應之活化能為何？ (A)-8.314kJmol$^{-1}$(B)1.987kJmol$^{-1}$ (C)8.314kJmol$^{-1}$(D)19.87kJmol$^{-1}$ 【以下空白】第7頁共8頁化工類專業科目(一) #公告試題共8頁第8頁

27.氧氣(O₂)在25°C時之亨利定律常數為1.3×10⁻³molL⁻¹atm⁻¹，若在40°C下使用2atm的純氧氣體充填入純水中，則溶於純水中之氧氣濃度最有可能為多少？
(A)0.002M
(B)0.0026M
(C)0.004M
(D)0.0052M

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