阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
登入
學習重點 熟記藥典溶解度術語與所需溶劑量，尤其「略溶」為30～100 mL，「微溶」為100～1000 mL。 能將mg/mL換算成「溶解1 g溶質需要多少mL溶劑」，並判定溶解度分級。 掌握升溫對溶解度的影響：氯化鈉略增，氫氧化鈣降低；攪拌主要影響溶解速率。 運用相似相溶、分子極性、碳數與支鏈等規則，判斷有機物的水溶解度及液體互溶性。 掌握常見無機鹽的溶解規則，特別是難溶氯化物、汞與亞汞的區別，以及碳酸鈣的難溶性。 核心觀念 一、藥典溶解度術語與換算 藥典以指定溫度下，溶解1 g固體溶質或1 mL液體溶質所需的溶劑mL數表示溶解度。本單元以25 ℃的判讀為重點。所需溶劑越少，溶解度越高；表中數值是溶劑量，不是溶質量，也不是溶液的最終體積。 中文術語英文術語所需溶劑量（mL） 極易溶Very soluble少於1 易溶Freely soluble1～10 可溶Soluble10～30 略溶Sparingly soluble30～100 微溶Slightly soluble100～1000 極微溶Very slightly soluble1000～10000 幾不溶或不溶Practically insoluble or insoluble10000以上 溶解度由高至低為：極易溶＞易溶＞可溶＞略溶＞微溶＞極微溶＞幾不溶。因此，易溶、可溶、略溶、微溶四者之中，微溶的溶解度最低。 若以mg/mL表示，換算方式為：1 g所需溶劑量（mL）＝1000÷溶解度（mg/mL）。例如5 mg/mL換算為1000÷5＝200 mL，屬於微溶；1 g需要50 mL溶劑則屬於略溶。 二、溫度與溶解速率 溫度對平衡溶解度的影響與溶解熱有關。一般而言，吸熱溶解者升溫時溶解度增加；放熱溶解者升溫時溶解度降低，不能認為所有固體加熱後都更易溶。 物質升溫後的溶解度變化 氫氧化鈣，Ca(OH)2降低；降溫可提高其溶解度 氯化鈉略為增加，變化幅度小 硝酸鉀、氯化銨、蔗糖、檸檬酸通常增加 溶解度是一定條件下達到平衡時可溶解的量；溶解速率是溶解進行的快慢。攪拌可促進溶質與溶劑接觸，粉碎可增加接觸面積，主要使溶解加快，不能據此認定平衡溶解度提高。 三、分子性質與有機物溶解規則 相似相溶：溶質與溶劑的極性、結構及分子間作用力越相近，通常越有利於溶解。離子性或極性物質通常較適合極性溶劑；非極性物質通常較適合非極性溶劑，但仍須注意個別物質的例外。 極性鍵不等於極性分子：四氯化碳CCl4雖具有極性的C–Cl鍵，但分子呈對稱的正四面體，各鍵偶極互相抵消，因此整個分子為非極性。 極性官能基與碳數：具有一個極性官能基、總碳數約5個以下的小分子，通常較易溶於水；這是經驗規則，並非所有官能基皆完全相同。 分子大小：在官能基相近的同系列有機物中，碳鏈增長、分子量增加，水溶解度通常下降。 支鏈效應：與對應直鏈異構物相比，具有支鏈的分子通常較易溶於水，不能反向記成「有側鏈更難溶」。 分子性質相近通常也有利於溶解過程，但實際溶解速率還受攪拌、表面積等因素影響，不能只靠溶解度高低判定快慢。 四、液體互溶性與碘的水溶解度 互溶（miscible）是指兩種液體可按任意比例混合，形成均一液相；「能溶解少量」不代表任意比例互溶。 液體與水的關係 丙酮、乙醇、甘油、丙二醇可任意比例互溶 乙醚溶解度有限，不能任意比例互溶 液體酚一般條件下與水部分互溶，互溶性受溫度影響 礦油非極性，幾乎不與水互溶 碘I2未與碘離子形成複合體時，在水中的溶解度約為0.03%（約0.03 g／100 mL）。加入碘化鉀可提供碘離子，使碘形成三碘離子I3−等複合體，提高其在水溶液中的溶解量。此數值不可與加入碘化物後的碘溶液濃度混為一談。 五、無機鹽類與鈣鹽的溶解規則 無機鹽的溶解規則是一般趨勢，須搭配例外判斷。「通常難溶」不等於完全沒有溶解，也不宜直接當成藥典某一特定分級。 類別判斷重點 鹼金屬鹽、銨鹽一般可溶於水 硝酸鹽、醋酸鹽通常可溶於水 陰、陽離子皆為單價的鹽通常較易溶，但有AgCl等例外 氫氧化物、氧化物除鹼金屬及銨類相關例外外，通常難溶；仍須注意個別差異 碳酸鹽、磷酸鹽通常難溶，鹼金屬鹽與銨鹽通常例外 硫酸鹽多數可溶，但硫酸鋇難溶、硫酸鈣溶解度低 硫酸鹽、亞硫酸鹽與硫代硫酸鹽不能不分種類及例外，一概判成「通常不溶」；應辨認陰離子種類，再看所搭配的陽離子。 鈣鹽比較：硝酸鈣、醋酸鈣、氯化鈣可溶於水，碳酸鈣難溶。因此，比較這些鈣鹽時，碳酸鈣的水溶解度最低，不能僅因含鈣就判定難溶。 六、金屬氯化物與汞的價態 多數金屬氯化物可溶於水，例如氯化鋇BaCl2、氯化鎂MgCl2及氯化鈣CaCl2。重要難溶例外為銀離子Ag+、鉛離子Pb2+及亞汞離子Hg2 2+的氯化物。 化合物化學式水溶解性重點 氯化銀AgCl難溶 氯化鉛PbCl2冷水中難溶，熱水中溶解度增加 氯化亞汞，甘汞Hg2Cl2難溶 氯化汞，昇汞HgCl2可溶於水 亞汞與汞不可混淆：亞汞離子是由兩個汞原子構成、總帶兩個正電荷的離子，氯化亞汞應寫作Hg2Cl2。若選項僅寫「HgCl」，不可直接視為規範的氯化亞汞分子式，也不可據此硬判為唯一正解；須注意該選項本身有化學式爭議。 常考陷阱 把略溶與微溶對調：略溶是30～100 mL，微溶是100～1000 mL；所需溶劑越多，溶解度越低。 把5 mg/mL當成需要5 mL：應先換算1 g所需體積，得到200 mL，判為微溶。 「升溫一定增加溶解度」：氫氧化鈣是重要反例；氯化鈉則會略增，不能說完全不變。 「攪拌提高溶解度」：混淆溶解速率與平衡溶解度。 「有極性鍵就是極性分子」：須看整體結構，CCl4的鍵偶極會互相抵消。 「支鏈較不易溶於水」或「分子越大越易溶」：均與本單元的一般有機物判斷規則相反。 「能與水部分混合就是互溶」：任意比例互溶才符合miscible；丙酮符合，乙醚、液體酚及礦油不符合。 「鹼金屬鹽通常不溶」：方向相反；也不能把所有氯化物或所有鈣鹽一律判成可溶或難溶。 「所有汞的氯化物都難溶」：難溶的是氯化亞汞Hg2Cl2，氯化汞HgCl2可溶。 把碘的本身水溶解度與複合後濃度混用：未形成碘鹽複合體時，記約0.03%。 記憶口訣 分級：「極易、易、可、略、微、極微、幾不」；界值記「一、十、三十、百、千、萬」。 略微：「略多微少」——略溶溶得較多，所需溶劑較少。 溫度：「石灰怕熱，食鹽略升」——氫氧化鈣升溫溶解度降低，氯化鈉略增。 氯化物：「銀、鉛、亞汞，氯鹽難溶」。 鈣鹽：「硝、醋、氯可溶，碳酸鈣難溶」。