所屬科目：大學◆化學
1. 將元素 X 與 Y 形成 A、B 和 C 三種化合物，若 4.4 克 A、6.0 克 B 與 10.8 克 C 所含 X 皆 2.8 克，則三化學式依序 可能為下列何者？ (A) XY、X2Y3、XY2 (B) XY2、X2Y、X2Y3 (C) X2Y、XY、X2Y5 (D) XY5、X2Y3、XY
2. 有關物質三態的敘述，下列何者正確？ (A)固態的熱含量較小 (B)熱膨脹性以液態最大 (C)易揮發的液體，汽化熱 大 (D)粒子間作用力： 液體 > 氣體 > 固體
3. 下列有關元素與原子的敘述，何者正確？ (A)純物質甲受熱分解產生純物質乙及氣體丙，則物質甲不可能是元素 (B)方糖與冰糖為常見的同素異形體 (C)具有物質特性的最小單位是原子 (D)兩種由相同元素組成的多種化合物， 其性質必相同
4. 下列關於物質分類的敘述，何者正確？ (A)葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成，所以葡萄糖為混合物 (B)水經電 解可以得到氫氣與氧氣，表示水是由氫與氧組成的純物質 (C)黃銅是呈現黃色的純物質金屬 (D)醫療點滴用的生理 食鹽水是純物質
5. 下列何者可說明倍比定律？(A)鑽石與 C60 (B) Cu2O2 與 CuO (C) 18O 與 16O (D)乙醇與二甲醚分子式(C2H6O)相同
6. 下列關於週期表與元素性質的敘述，何者正確？ (A)週期表中非金屬性最高的元素應為第一週期 8A 族的氦 (B) 第七列最右端的超鈾元素，其正二價離子的質子數為 118 (C)原子序為 119 元素應屬於鹵素 (D)鍺(Ge)與銻(Sb) 為常見的兩性金屬
7. 下列關於化學式的敘述，何者正確？ (A)SiO2 是二氧化矽的分子式，表示分子中含有 1 個矽原子和 2 個氧原子 (B)分子式的原子總數恆多於實驗式的原子總數 (C)甲烷(CH4)的結構式表示 4 個氫原子在同一平面上 (D)食鹽為離 子化合物，不具有分子式
8. 下列關於元素週期性質，何者正確？ (A)類金屬化學性質介於金屬與非金屬之間，位於週期表中間，稱為 B 族 (B)週期表左下方的元素之氧化物若可溶於水中多會呈現酸性 (C)原子半徑: Na < Al < Si < P < Cl (D)同族元素的 原子半徑隨原子序增加而遞增
9. 下列選項中，何者完全是由共價鍵所形成的物質？ (A) Ag、CO2、CF4 (B)Cl2、NH3、CO (C) HBr、NaOH、NO2 (D) CuSO4、BaCl2、NH4Cl
10. 關於葡萄糖(C6H12O6)與醋酸(CH3COOH)的敘述，下列何者正確？(A)等莫耳數的葡萄糖與醋酸，兩者重量比依次為 2:1 (B)兩者的水溶液皆不會導電 (C)等重的葡萄糖與醋酸所含的原子總數相等 (D)兩者所含元素重量百分比不同
11. 化學家利用電子海來闡述金屬固體的鍵結方式，下列關於金屬的通性何者錯誤？ (A)大部分金屬呈現銀白色光 澤，少數有特殊光澤 (B)電子海是由金屬原子中所有電子共同形成 (C)屬於電、熱的良導體，導電度隨溫度上升而 遞減 (D)金屬一般以實驗式表示其組成 ＜背面尚有題目＞
12. 關於 NH3 與 CO3 2- 路易斯結構(Lewis structures)的描述，下列何者正確？ (A)兩者均只具有單鍵 (B) CO3 2- 不滿 足八隅體規則(Octet Rule) (C)兩者中心原子均有孤對電子對 (D)兩者的孤對電子數不同
13. 汽車安全氣囊中放置疊氮化鈉(NaN3)再經碰撞後可以產生氮氣與鈉金屬，今一台小客車安全氣囊體積約 196 公升， 若在 250C、1atm 下經撞擊後釋出的氮氣可以充滿此安全氣囊，則至少需要再當中填充多少克的疊氮化鈉？ (A) 175 (B) 347 (C) 86 (D) 322
14. 可已知金屬失去電子由易而難為 Zn、Fe、Ni、Cu、Hg，則下列敘述何者正確？ (A)上述金屬中汞為最強還原劑 (B)鋅器可裝於硫酸鎳溶液中保存 (C)銅器可裝於硝酸鐵溶液中保存 (D)鋅片放入硫酸銅溶液不反應
15. 下列對於油脂敘述何者正確？ (A)飽和脂肪酸形成的油脂常溫下多為固態 (B)油脂是一種聚合物，分子量 100000 以上 (C)油脂是一種酯類，具有水果香味 (D)油脂在酸性溶液中加熱可以製成肥皂
16. 下列關於奈米材料及相關敘述何者正確？ (A)奈米級的顆粒大小比原子更小 (B)奈米等級的二氧化鈦，也稱光觸 媒，其物化性質與塊材等級的二氧化鈦一樣 (C) C60(富勒烯)廣泛應用於醫藥、高分子材料與光電元件，屬於零維 奈米材料 (D) 1 奈米(nm)為 10-9 公分
17. 有關於環境汙染與來源，下列敘述何者正確？ (A)光煙霧主要是由氮的氧化物形成 (B)PM2.5 指的是粒徑小於 2.5 皮米(pm)的懸浮微粒，經肺泡進入人體造成器官危害 (C)早期冷媒中的氟氯碳化合物是造成溫室效應的主因 (D) 天然的雨水呈微鹼性，若遭到汙染使 pH 值小於 5.0 時稱為酸雨
18. 將 20mL、0.01M 的 CaCl2 水溶液通入 RH 型的陽離子交換樹脂後，水溶液的 pH 值大約會變成多少(log2 = 0.30；log3 = 0.47；log5 = 0.70)？ (A)1.30 (B) 1.70 (C) 2.00 (D) 2.53(E)一律給分
19. 下列何者為 Cr3+ 的電子組態： (A) [Ar]4s1 3d2 (B) [Ar] (C) [Ar]4s2 3d6 (D) [Ar]3d3
20. 27℃ 時，將 2.2gCaCl2溶於水中呈 100mL 水溶液，若此溶液的滲透壓為 12.3atm，則 CaCl2 的實際解離度大約為何？ (A) 65% (B) 75% (C) 85% (D) 93%
21. 下列何者最易溶於乙醇(CH3CH2OH)？ (A)甘油 (B)丙酮 (C)戊烷 (D)異戊二烯
22. 下列關於醇、醚、酚的敘述，何者正確？ (A)乙醇與乙醚是同分異構物 (B)在酸性環境下，乙醇會被過錳酸鉀氧 化成乙醛 (C)苯酚與苯甲醇均能與鈉反應產生氫氣 (D)苯酚與苯甲醇均能與 FeCl3(aq)反應，使溶液變為紫色
23. 若某氣體的化學反應為 aA(g) + bB(g)⇌ cC(g) + dD(g)，其平衡常數可用 Kc 與 Kp 表示，則 下列關於此化學反應與其平衡常數的敘述，何者正確？ (A)當 a+b = c+d 時，Kc=Kp (B)平衡常數大小可藉由添 加催化劑來改變 (C)改變反應溫度，平衡常數不變 (D)反應達平衡時，正反應與逆反應速率皆等於零
24. 某溫度下，Ag(NH3 )2 + (aq) ⇌Ag+ (aq) + 2NH3(aq) 之 Kc= 4 x 10-9。取 0.2M AgNO3(aq)和 0.8M NH3 等體積混合，平衡時，[Ag+ ]為多少 M？ (A) 2 x 10-6 (B) 1 x 10-7 (C) 4 x 108 (D) 1 x 10-8
25. 關於 Br⁻基態的價層電子組態，下列何者正確？ (A) (B) (C) (D)
26. 對於氣相反應 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)，若在 500 K 時其濃度平衡常數 Kc=0.042，則壓力平衡常數 Kp 最接 近下列何值？ (A) 0.0010 (B) 0.042 (C) 1.7 (D) 20.5
27. 已知反應 2NO + O2 ⇌ 2NO2 為放熱反應，其平衡常數為 Kc。若升高反應溫度，則該反應之平衡常數變化與反 應速率之表現為何？ (A) Kc 增大，速率加快 (B) Kc 增大，速率減慢 (C) Kc 不變，速率不變 (D) Kc 減小， 速率加快
28. 增加反應物濃度會導致反應速率增加，其主要原因為何？ (A) 降低反應活化能 (B) 增加分子平均動能 (C) 增加 單位體積內的有效碰撞次數 (D) 增加反應熱數值
29. 關於 XeF4 分子，其中心原子的「電子域幾何形狀」與「分子幾何形狀」分別為何？ (A) 四面體；四面體 (B) 八 面體；折線形 (C) 三角雙錐；T 形 (D) 八面體；平方平面
30. 下列分子或離子中，其中心原子最可能採取 sp 混成軌域者為何？ (A) NH3 (B) BF3 (C) CO2 (D) SO2
31. 在 NO3 − 的典型路易斯結構中，中心 N 原子的形式電荷 (Formal charge) 為何？ (A) -1 (B) 0 (C) +1 (D) +2
32. 氨分子 (NH3) 中心原子的軌域混成方式及其分子極性為何？ (A) sp2、非極性 (B) sp3 d、非極性 (C) sp、極性 (D) sp3、極性
33. 若某分子含有極性鍵，但整體分子表現為非極性，則其構型最可能為何？ (A) 三角錐形，如 NH3 (B) 彎曲形， 如 H2O (C) 線性，如 CO2 (D) 四面體形，如 CH3F
34. 油脂經皂化反應後產生肥皂與甘油。若肥皂在硬水中會產生沉澱，其主要原因為何？ (A) 分子發生聚合反應 (B) 親油基結構遭到破壞 (C) 鈣、鎂離子與羧酸根形成不溶性鹽類 (D) 分子發生分解反應
35. 在 25°C 下利用排水集氣法收集某氣體，測得總壓為 745 mmHg，體積為 250 mL。已知 25°C 時水的飽和蒸氣 壓為 24 mmHg，則乾燥氣體的莫耳數最接近： (A) 9.8×10−3 mol (B) 1.6×10−2 mol (C) 3.2×10−2 mol (D) 7.8×10−2 mol
36. 在下列何種狀態下，真實氣體的行為會與理想氣體模型發生最嚴重的偏差？ (A) 高溫、低壓 (B) 高溫、高壓 (C) 低溫、低壓 (D) 低溫、高壓
37. 若某純物質所處的環境壓力低於其「三相點」壓力，則加熱該固體時最可能觀察到何種現象？ (A) 先熔化為液體 後再汽化 (B) 直接昇華為氣體 (C) 直接轉變為液體 (D) 先液化後再固化
38. 在下列等電子離子 N 3− ,O2− ,F− ,Na+ ,Mg2+,Al3+ 中，離子半徑最大者為何？ (A) Al3+ (B) Mg2+ (C) F− (D) N3−
39. 下列等電子離子中，離子半徑最小者為何？ (A) O2− (B) F− (C) Na+ (D) Al3+
40. 在原電池反應中，若在其他條件不變的情況下增大反應商 Q，則根據能斯特方程式 (Nernst equation)，電池電位 E 通常會： (A) 增大 (B) 減小 (C) 保持不變 (D) 先增後減
41. 以 1.93 A 的電流電解 CuSO4 水溶液 1.00 小時，假設陰極僅有銅析出，則理論上可得銅金屬約多少克？ (A) 1.15 g (B) 2.29 g (C) 4.58 g (D) 9.16 g
42. 在伏打電池(原電池)中，鹽橋的主要功能為何？ (A) 作為電子流動的通道 (B) 提供反應所需的熱能 (C) 維 持兩半電池溶液的電中性 (D) 使化學反應停止
43. 取 3.00 g 含有雜質的鎂 (Mg) 樣品與過量鹽酸反應，於標準狀況 (STP) 下共收集到 2.688 L 的氫氣。若雜質不 與鹽酸反應，則樣品中鎂的質量百分率約為何？ (A) 88.0% (B) 92.0% (C) 96.0% (D) 99.2%
44. 利用溶度積常數 (Ksp) 進行離子分離時，通常需先加入何種試劑？ (A) 共同離子 (B) 強氧化劑 (C) 強還原劑 (D) 酸鹼指示劑
45. CaF2 的 Ksp=3.9×10−11。若將 CaF2 置於 0.100 M 的 NaF 溶液中，其莫耳溶解度最接近下列何值？ (A) 3.9×10−9 M (B) 3.9×10−11 M (C) 1.9×10−5 M (D) 6.2×10−6 M
46. 將 0.1 M 的弱酸 HA (Ka=1×10−5 ) 稀釋 10 倍後，其解離度與 pH 值的變化趨勢為何？ (A) 解離度增大，pH 值 升高 (B) 解離度減小，pH 值降低 (C) 解離度保持不變 (D) pH 值保持不變
47. 利用平均鍵能估算反應 C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) 的反應熱。已知鍵能如下(單位：kJ/mol)：C=C:614, H−H:436, C−C:348, C−H:413，則 ΔH 近似為何？ (A) +124 kJ/mol (B) -124 kJ/mol (C) +74 kJ/mol (D) -74 kJ/mol
48. 下列哪一項最符合綠色化學中「高原子經濟性」 (Atom Economy) 的概念？ (A) 以乙烯進行加成聚合反應製備聚 乙烯 (B) 透過氯化反應生產含鹵廢棄物的產品 (C) 使用過量試劑以強迫反應進行完全 (D) 採用多步驟的保 護與去保護策略來提高選擇性
49. 若某水樣的生化需氧量 (BOD) 值顯著偏高，通常代表何種情況？ (A) 水中含有高濃度的可生物分解有機物 (B) 水中的溶解氧處於過飽和狀態 (C) 水體受到大量無機鹽類的污染 (D) 水體的自淨能力已完全恢復
50. 在水質分析中，測定水中溶解氧 (DO) 常用的標準化學分析方法為何？ (A) 比色分析法 (B) 直接 pH 計測量法 (C) 電導率測定法 (D) 溫克勒法 (Winkler method)
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