所屬科目：【阿摩】未分類題庫
(一)請分別解釋「準確度（Accuracy）」與「精密度（Precision）」的定義， （10 分）並說明通常用那一種統計量來表示一組數據的精密度？（5 分）
(二)數據中的 16.8 看似明顯偏高。請利用 Q 檢定法（Q-test）計算其 Q 實 驗值（Qcalc） ，並判斷該數值是否應被剔除？（已知當測量次數 n=5 時， 在 95%信心水準下的 Q 臨界值為 0.710） （10 分）
(一)假設有一弱酸 HA（其酸解離常數 Ka = 1.0 × 10-5）。若將 50 mL 的 0.10 M HA 水溶液與 50 mL 的 0.10 M NaA（弱酸鹽）水溶液均勻混合，請計算此混合溶液的 pH 值。（5 分）
(二)在進行酸鹼滴定時，選擇適當的指示劑是減少滴定誤差的關鍵。請說明選擇酸鹼指示劑的一般性原則為何？（10 分）
(三)在實務操作上，為何通常會避免使用「弱鹼」來滴定「弱酸」 （或是用 弱酸滴定弱鹼）？請從滴定曲線的特徵加以解釋。（10 分）
(一)在使用莫耳法以標準硝酸銀（AgNO3）溶液滴定氯離子時，應使用何種化學試劑作為指示劑？（5 分）並請敘述滴定達到終點時，溶液中發生了什麼化學反應而產生顏色變化（需寫出產生顏色的沉澱物化學式與顏色）？（10 分）
(二)若改用重量分析法，取 2.00 g 的未知固體樣品，經溶解並加入過量硝酸銀後，產生了 1.435 g 的氯化銀（AgCl）沉澱。請計算該未知樣品中氯（Cl）的重量百分比（%）？（已知原子量：Ag = 107.9，Cl = 35.5） 。 （10 分）
(一)碘定量法常使用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）作為標準滴定液來滴定生成的碘（I2）。請寫出此氧化還原反應的平衡化學方程式。 （10 分）
(二)碘定量法中必須使用「澱粉」作為指示劑。請說明澱粉指示劑應在滴定的那一個階段（滴定初期還是接近終點時）加入？並詳細解釋原因。 （15 分）
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