91年 - [無官方正解]91 經濟部辦理台灣電力公司_新進職員甄試試題_化工：定性定量分析#147494

1. 下列何種分析是找尋方法誤差的最佳方式？

(A) 空白實驗

(B) 重覆分析

(C) 查核分析

(D) 添加分析

2. 南伯特定律（Lambert's law）當單色光（monochromatic light）通過吸收介質時，介質的厚度 d 增加，則其透光強度下列何者敘述正確？

(A) 呈線性關係而升高

(B) 呈指數關係而降低

(C) 呈指數關係而升高

(D) 呈線性關係而降低

3. 若 AgCl，AgBr，AgI 之 Ksp 依次為 K₁，K₂，K₃（均在 25℃），將 AgCl，AgBr，AgI 同時溶入水中而達成飽和溶液時，此溶液中 [Ag⁺] = ?

(A) (K₁+K₂+K₃) ¹/²

(B) (K₁×K₂×K₃) ¹/²

(C) K₁¹/² +K₂¹/²+K₃¹/²

(D) (K₁¹/²+K₂¹/²+K₃¹/²)⁻¹

4. 下列品保措施，何種分析可以確認樣品檢測是否受到基質干擾？

(A) 空白

(B) 重覆

(C) 查核

(D) 添加

5. 第一屬陽離子沉澱物中，如何將氯化鉛（PbCl₂）分離出？

(A) 加氨水

(B) 加熱水

(C) 加鹽酸

(D) 加冷水

6. 下列試劑中，何者為常用之標準滴定溶液：① HNO₃ ② H₃BO₃ ③ NaOH ④ Na₂CO₃

(A) ①②③

(B) ②③④

(C) ①③④

(D) ①②④

7. 用 100 毫升的蒸餾水沖洗 3.30 克的鉻酸銀，請問可能損失的最大百分率為何？

(Ag = 107.9, Cr = 52, Ksp = 4.0×10⁻¹²)

(A) 0.10 %

(B) 0.33 %

(C) 1.0 %

(D) 3.3 %

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8. 下列那些離子溶液在加入濃氨水時，先生成沉澱，旋即沉澱又可溶於過量氨水：

① Zn⁺² ② Al⁺³ ③ Cu⁺² ④ Ag⁺ ⑤ Pb⁺²

(A) ①②③④

(B) ①③④

(C) ①②④

(D) ①③⑤

9. 下列關於酸鹼滴定之敘述何者正確？

(A) 酸鹼滴定達當量點時，所用之酸、鹼莫耳數相等
(B) 酸鹼滴定達當量點時，溶液中之PH值等於 \( 7(25^{\circ}\mathrm{C}) \)
(C) 以 \( \mathrm{HCl}_{\mathrm{(aq)}} \) 和 \( \mathrm{NaOH}_{\mathrm{(aq)}} \) 作滴定實驗達當量點時，溶液之PH值等於 \( 7(25^{\circ}\mathrm{C}) \)
(D) 以 \( \mathrm{NaOH} \) 滴定 \( \mathrm{HCN} \) 達當量點時，溶液之 \( \mathrm{PH} \) 值小於 \( 7(25^{\circ}\mathrm{C}) \)

10. 第三屬亞鐵氰陰離子的確認中，加入氯化鐵 (Fe Cl₃) 溶液後，會有何顏色沉澱產生？

(A) 紅棕色

(B) 黃色

(C) 橙黃色

(D) 深藍色

11. 每公升飲水中含鈣 0.2 克 (Ca=40.0) 相當於水中硬度多少 ppm？（以 CaCO₃ 計算）

(A) 50

(B) 100

(C) 200

(D) 500

12. 下列試劑何者可用來分離 Fe⁺³ 與 Zn⁺²：① HCl ② NaOH ③ NH₃ ④ H₂SO₄

(A) ①②

(B) ③④

(C) ②③

(D) ①④

13. 於常溫下，下列各種電解液濃度不同之電池，何者之電位最大？

(A) Zn | Zn²⁺ (0.5M) || Cu²⁺ (0.5M) | Cu

(B) Zn | Zn²⁺ (1M) || Cu²⁺ (0.1M) | Cu

(C) Zn | Zn²⁺ (5M) || Cu²⁺ (0.5M) | Cu

(D) Zn | Zn²⁺ (0.1M) || Cu²⁺ (1M) | Cu

14. 水樣檢測時，下列何項是以硫代硫酸鈉進行氧化—還原反應？

(A) 溶氧

(B) 氨氮

(C) 總有機碳

(D) 化學需氧量

15. 從已知含 28.40 % 氯離子的試樣 0.2200 克中完全沉澱氯化銀，試計算所需 0.1M AgNO₃ 溶液之體積 (Ag = 107.9)

(A) 22.00 公撮

(B) 17.61 公撮

(C) 16.71 公撮

(D) 28.40 公撮

16. 在 250℃ PCl₅ 依 PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) 分解，若 35.7 克的 PCl₅ 放於 5 升的容器中後加溫使之達成分解平衡時，有 7.87 克的氯生成，則此分解反應之平衡常數為？(P=31)

(A) 1.07×10⁻²

(B) 4.11×10⁻²

(C) 2.14×10⁻²

(D) 8.07×10⁻²

17. 第一屬陽離子中，何者無法藉由適量的鹽酸 (HCl) 而完全沉澱出來？

(A) Ag⁺

(B) Hg₂⁺²

(C) Mg⁺²

(D) Pb⁺²

18. 在氧化還原滴定之實驗，下列有關高錳酸鉀標準溶液之敘述，何者錯誤？

(A) 在標定濃度前，先將其煮沸並過濾
(B) 標準液應儲存於暗處
(C) 標完濃度後添加少許二氧化鎘
(D) 使用高錳酸鉀滴定時應避免使用鹽酸溶液

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19.四種金屬 A、B、C 和 D 彼此作用及與酸之作用方式如下：B 只能從溶液中取代 C，只有 A 和 D 能從 1M HCl 取代氫，沒有金屬能從溶液中取代 D，此四種金屬與氫在還原力 (Activities Series)之排列，由小至大之順序為：

(A) CBH₂AD

(B) CBH₂DA

(C) CH₂BDA

(D) BCAH₂D

20. Mg(OH)₂ 在 0.5M Mg(NO₃)₂ 中之溶解度為在 1.0M Mg(NO₃)₂ 中之 A 倍，在 0.5M NaOH 中之溶解度為在 1.0M NaOH 中之 B 倍，則：

(A) A = 4 , B = 2

(B) A = B = 4

(C) A = √2 , B = 4

(D) A = 4 , B = √2

21.在 37℃時，純水的 PH 與 POH 的陳述，下列何者正確？

(A) PH = 7 , POH = 7

(B) PH > 7 , POH > 7

(C) PH < 7 , POH < 7

(D) PH > 7 , POH < 7

22.食用醋樣品 50.0 ml 在量瓶中稀釋至 250.0 ml 後，須使用 30.0 ml 的氫氧化鈉溶液（0.10M）將 25.0 ml 的稀釋樣品溶液滴定至當量點，由此可知每 ml 食用醋中的醋酸（CH₃COOH = 60）重量為：

(A) 7.2 mg

(B) 18.0 mg

(C) 36.0 mg

(D) 72.0 mg

23.試求下列電池之電位 Cu | Cu²⁺ (0.020M) || Ag⁺ (0.020M) | Ag

(Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s) E⁰ = 0.337V ; Ag⁺ + e⁻ → Ag (s) E⁰ = 0.799V)

(A) +0.46V

(B) -0.46V

(C) -0.41V

(D) +0.41V

24.下列何種離子不會使 Al(OH)₃ 溶解度增加？

(A) H⁺

(B) NH₄⁺

(C) F⁻

(D) OH⁻

25.不含碳酸鹽類之工業廢水，其 PH 值為 9，今通入二氧化碳氣體，則其水質之鹼度及 PH 值變化為何？

(A) 鹼度增加，PH 值下降

(B) 鹼度降低，PH 值下降

(C) 鹼度不變，PH 值上升

(D) 鹼度不變，PH 值下降

26.在 0.1M NH₃ 與 0.1M NH₄ NO₃ 之混合溶液中（OH⁻）=？（NH₃ 之 K_b = 1.8×10⁻⁵）

(A) 1.8×10⁻⁴

(B) 5.5×10⁻¹⁰

(C) 1.8×10⁻⁵

(D) 5.5×10⁻⁹

27.第四屬陰離子之確認中，取試樣溶液加入醋酸銀溶液及硝酸酸化，如有沉澱產生，且此沉澱在 2 分鐘內顏色由白色逐漸變成棕色、黃色、最後成為黑色，則表示有何離子存在？

(A) CNS⁻

(B) Br⁻

(C) I⁻

(D) S₂O₃⁻²

28.以 36.5 % 比重 1.2 之濃鹽酸製成 2N 之稀鹽酸時，請問需將原液體積稀釋成若干倍？

(A) 4

(B) 6

(C) 8

(D) 10

29.CH₃COOH 之 Ka = 1.8×10^-5，欲使溶液中含 [H⁺] = 5.4×10^-5 M 時，加入 CH₃COONa 與 CH₃COOH 之莫耳數比為： (A) 1 : 3 (B) 3 : 1 (C) 2 : 3 (D) 3 : 2

30.已知某硫酸鹽含 1% 的硫，經沉澱後分析結果稱得 \( \text{BaSO}_4 \) 沉澱重量為 0.01 克，求此硫酸鹽重量？（\( \text{Ba} = 137.3 \)） (A) 0.137 克 (B) 0.173 克 (C) 0.123 克 (D) 0.127 克

一、$0.3 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$ 溶液中有 $\mathrm{Cu^{+2}}$ 與 $\mathrm{Mn^{+2}}$ 各為 $0.001 \mathrm{mole} / \mathrm{L}$，當通過 $\mathrm{H_2S}$ 達飽和時，何者能夠產生沉澱？（$10$ 分）

$25^{\circ} \mathrm{C}$ 時 $\mathrm{H_2S}$ 飽和溶液濃度為 $0.1 \mathrm{M}$，$\mathrm{CuS}$ 之 $\mathrm{Ksp} = 3.5 \times 10^{-20}$，$\mathrm{MnS}$ 之 $\mathrm{Ksp} = 1.4 \times 10^{-15}$，$\mathrm{H_2S}$ 之 $\mathrm{Ka} = 1.3 \times 10^{-20}$。

（1）請寫出第五屬陽離子的名稱。（4 分）

（2）為什麼 $\mathrm{Mg^{+2}}$ 不在第三、四屬沉澱？試述之。（6 分）

（1）請寫出 $\mathrm{HNO_3}$ 之 $\mathrm{Ka}$ 與 $\mathrm{NO_3^-}$ 之 $\mathrm{Kb}$，並導證 $\mathrm{Ka}$、$\mathrm{Kb}$、$\mathrm{Kw}$ 間之關係。（4 分）

（2）$0.15 \mathrm{M} \mathrm{NaNO_3}$ 之水溶液其 $[\mathrm{H_3O^+}] = ?$（$\mathrm{HNO_3}$ 之 $\mathrm{Ka} = 4.5 \times 10^{-4}$）（6 分）

四、右圖為一濃差電池，電極 ① 與 ② 相同，電解液僅濃度不同，試述下列問題？


（1）若 A 為 $\mathrm{Ag^+}$，何者為陰極？（3 分）

電位為何？（2 分）

（2）若 A 為 $\mathrm{Cl^-}$，何者為陰極？（3 分）

電位為何？（2 分）

（$\mathrm{Cl_2}$ 之壓力皆為 1atm）