複選題

11.在錐形瓶中放置10.0mL的未知濃度Fe2+與2M硫酸的水溶液，若使用標定後，濃度為0.016M的MnO4-水溶液來滴定，當加入10.5mL滴定液時，達到滴定終點。其相關的化學反應如式2(未平衡)：

MnO4-(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l)

下列有關這個實驗的敘述，哪些正確？
(A)式2的平衡反應中，MnO4-與Fe2+的係數比為1:5
(B)此Fe2+的水溶液濃度為0.084M
(C)到達滴定終點時，溶液會呈MnO4-的紫色而不褪色
(D)若將硫酸濃度改為1M，則會影響此滴定實驗的結果
(E)若使用濃度高一倍的MnO4-水溶液，可增加滴定的精確度

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