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教甄◆化學專業/化工科
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106年 - 106年陽明高中教師甄試化學科(代理)#61912
> 試題詳解
3. 下列四個裝置，何者的金屬板質量不會產生變化？
(A)
(B)
(C)
(D)
答案：
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統計：
A(0), B(1), C(7), D(3), E(0) #1592083
詳解 (共 1 筆)
Kai
B1 · 2019/05/14
#3347362
金屬板質量會變化的情況為發生氧化反應消耗...
(共 207 字，隱藏中）
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4. 用惰性電極而以 0.1 安培電流電解下列 1M 各物水溶液 30 分鐘，那一溶液內陰陽離子之總莫耳數數會改變 (A)H2SO4 (B)KI (C)CuSO4 (D)KAl(SO4)2。
#1592084
5. 某已平衡反應 aA(g)＋bB(g) dD(s)＋eE(g)，而 R1，R2 分別為代表其正、逆反應速率。若反應系突然升高溫度（此 時壓力不變），則正逆反應速率變化如圖Ⅰ，又若再突然增大壓力 （此時溫度不變），則又如圖Ⅱ之變化，由此可判斷出此反應為？ (A)ΔH＞0，且 a＋b＞d＋e (B)ΔH＞0，且 a＋b＜d＋e (C)ΔH＜0，且 a＋b＞d＋e (D)ΔH＜0，且 a＋b＜e (E)ΔH＜0，且 a＋b＞e。
#1592085
6. 下列均為 0.1M 水溶液，在同溫時其 PH 值前者大於後者為何項？ (A)HCO3 －，CO3 2－ (B)Mg2＋，Al3＋ (C)Fe3＋ ，Fe2＋ (D)Zn2＋，Cu2＋。
#1592086
7. 甲容器之容積 1，內容 0℃甲烷 2 克，乙容器之容積 2 ，內容 91℃之 O2 12g，則兩容器內氣體分子對單位面 積之器壁之碰撞頻率比為 (A) / 6 (B) /3 (C)1:2 (D)1:4。
#1592087
8. 下列敘述何者正確？ (A)S-O 鍵長：SO2＞SO3＞SO4 2－ (B)鍵能：N2＞O2＞F2＞H2 (C)鍵角：OBr2＞OCl2＞ OF2＞P4 (D)沸點：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3 (E)熔點：BeCl2＞MgCl2＞CaCl2。
#1592088
9. 已知 CO(g) 、H2(g) 、CH3OH(l)的莫耳生成熱分別為－x、－y、－z；莫耳燃燒熱分別為－a、－b、－c；又知 CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(l)。 則下列關係何者正確？ (A)x＋y＝a＋2b＋c (B)x＋z＝b＋2c－a (C)y＋z＝b＋2c－a (D)z－x＝a＋2b－c。
#1592089
10. 反應 FeS2＋H ＋＋NO3 －→Fe3＋＋SO4 2－＋H2O＋NO（未平衡）。氧化 1 莫耳的 FeS2，至少需要 4.0M 的 HNO3 若干？ (A)1.00 (B)1.25 (C)1.50 (D)2.00 升。
#1592090
複選題1. 下列各組化合物區別，何者正確？(A)丙酮與 2-甲基-2-丙醇，可加入 KMnO4 之弱鹼性溶液 (B) 可加入 Br2 之 CCl4 溶液 (C)CH3OCH3 及 C2H5OH，可加入 Na(s) (D)HCOOH 及 C2H5COOH，可加入多侖試劑 (E)葡萄糖與果糖，可加入斐林試液。
#1592091
複選題2. 二個半電池分別以 A(s)B(s)金屬依序浸入 1M A2＋，1M B2＋水溶液而成。當此兩半電池分別接於標準氫半電池，測 知金屬電極 A 為負極，金屬電極 B 為正極，記錄兩半電池標準氧化電位依次為 EA 及 EB 伏特，下列有關敘述正 確者？ (A)EA＞0，EB＜0 (B)A 較 B 為強的還原劑 (C)A2＋ (IM)＋B→A＋B 2＋ (IM)為自發性向右反應 (D)若 A 2＋ 與 OH－產生 A(OH)4 2－錯離子，則加入 NaOH 於 A 半電池可使 A 的半電池氧化電位值增大 (E)若連接 A、B 兩半電池，則 A 電極為正極，電池電壓為（EA－EB）伏特。
#1592092
複選題3. 等莫耳數的 Mg3N2、CaC2、NaH 和足量的水反應後形成等體積的溶液，用 1M 的鹽酸溶液加以中和，完全反應達 當量點時，下列敘述何者正確？ (A)Mg3N2、CaC2、NaH 三者均屬於離子化合物 (B)未用盬酸滴定前，三溶液 的 pH 值大小為：Mg3N2＞CaC2＞NaH (C)達當量點時，按 Mg3N2、CaC2、NaH 順序，盬酸的用量分別為 8:2:1 (D)達當量點時，三杯溶液的 pH 值大小為：CaC2＝＞NaH＞Mg3N2 (E)若改用 1M 的醋酸來反應，達當量點所 需的醋酸莫耳數較 HCl 多。
#1592093
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