所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
1. 同溫等莫耳的 H₂ 與 D₂ 在相同的容器中所呈各物理量，H₂ 為 D₂ 之倍的有哪幾項？(假設其為理想氣體)(A)密度 (B)分子對器壁之碰撞頻率 (C)分子對器壁碰撞一次的平均動量變化 (D)分子平均運動速率 (E)分子平均動能。
2. 一密閉器內裝有乙炔與氧的混合物。乙炔的分壓為 100 mmHg，而氧的分壓為 500 mmHg，溫度為 27 ℃。當通電完全燃燒後，溫度升到 627 ℃。假設密閉器容積不變，下列有關燃燒後氣體的敘述中，哪些正確？ (A)在 627 ℃ 時，總壓為 550 mmHg (B)該氣體只含二氧化碳與水蒸氣 (C)在 627 ℃ 時，二氧化碳分壓為 600 mmHg (D)冷卻至 27 ℃ 時(水的蒸氣壓為 27 mmHg，CO₂ 對水之溶解度忽略不計)，總壓為 477 mmHg (E)冷卻至 27 ℃ 時，總壓為 550 mmHg。
3. 有關氣體的性質，下列敘述哪些正確？(A)氣體動力論中，假設理想氣體分子自身的體積為零 (B)在同一溫度時，氦氣的平均動能大於氫氣的平均動能 (C)在同一溫度時，氦氣的平均運動速率約等於一氧化碳的平均運動速率 (D)同溫、同壓下，氦氣的性質比一氧化碳的性質較接近理想氣體的性質 (E)空氣中氧的壓力約為 760 mmHg
4. 容器以半透膜(僅水分子能透過)隔成 A、B 兩區域。在 A、B 中分別裝入等高度的兩種溶液。下列哪些組合，會使 A 區域的溶液升高？ (A) A 中為 0.5 M BaI₂，B 中為 0.5 M H₂NCONH₂(尿素) (B) A 中為 10% 蔗糖，B 中為 10% 葡萄糖 (C) A 中為 1.0 M NaCl，B 中為 1.0 M Na₂SO₄ (D) A 中為 10% NaCl，B 中為 10% NaI (E) A 中為 1.0 M NaCl，B 中為 0.5 M BaI₂。
5. 有濃度同為 0.1 M 的食鹽溶液和蔗糖溶液，下列敘述哪些錯誤？ (A)食鹽溶液的蒸氣壓比蔗糖溶液大 (B)食鹽溶液的沸點比蔗糖溶液高 (C)食鹽溶質的莫耳分率比蔗糖溶液小 (D)食鹽溶液與蔗糖溶液沸騰後，其沸騰溫度皆隨加熱時間而增高 (E)食鹽溶液的導電度比蔗糖溶液大。
6. 下列有關電子和原子的敘述，何者正確？ (A)由陰極射線的實驗結果推定電子為原子所含的基本粒子 (B)由原子放射光譜譜線顯示出原子內電子能階不具連續性 (C)湯姆森利用質譜儀測量各元素原子的質量數，並發現元素的同位素 (D)同一族中，價電子之主量子數愈大，原子之半徑也愈大 (E)根據波耳原子理論，電子由一能階轉移到另一距原子核較遠的能階時會釋放能量。
7. 下列關於鍾和鈉的敘述，何者正確？ (A)鍾的還原力大於鈉的還原力 (B)鍾的第一游離能大於鈉的第一游離能 (C)鍾的原子半徑大於鈉的原子半徑 (D)氯化鈉是離子性鍵結，氯化鍾的鍵結卻具有些許共價性 (E)氯化鍾比氯化鈉較易溶於乙醇
8. 羥基苯甲酸為含有羥基和羧基的芳香族化合物。下列相關敘述，哪些正確？ (A)若極改變苯環上羥基和羧基的相對位置，則有三種異構物存在 (B)異構物中，僅有鄰羥基苯甲酸可和乙酐進行酯化反應 (C)異構物中，鄰羥基苯甲酸較易生成分子內氫鍵 (D)鄰羥基苯甲酸具有 sp² 混成的碳原子有 6 個 (E)加鹼可以提高羥基苯甲酸在水中的溶解度。
10. 價電子數相等的物質常有相似的結構，例如：$\mathrm{H}_2\mathrm{BNH}_3$ 與乙烷具有相等價電子數與相似的結構。另外，實驗式 BN 與 $\mathrm{C}_2$ 有相等價電子數，故氣化硼也能形成與石墨和鑽石相似的結構。下列相關敘述，哪些正確？ (A) $\mathrm{H}_3\mathrm{BNH}_3$ 分子有 1 對孤對電子 (B) $\mathrm{H}_3\mathrm{BNH}_3$ 分子具有一個 B—N 單鍵 (C) $\mathrm{H}_3\mathrm{BNH}_3$ 分子的路易斯結構符合八溝體法則 (D) BN 形成類似石墨結構時，硼原子間互相聯結，氮原子間也互相聯結，各自形成平面網狀的層狀構造，硼層與氮層之間無共價鏈結存在 (E) BN 形成類似鑽石結構時，每個氮原子與鄰近 4 個硼原子產生共價鏈結，而每個硼原子也與鄰近 4 個氮原子產生共價鏈結。
11. 利用化學方法可將 $\mathrm{C}_{60}$ 分子「打開」一個洞，引入一個 $\mathrm{H}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 或 $\mathrm{HF}$ 分子，然後再將 $\mathrm{C}_{60}$「閉合」可製備 $\mathrm{A}@\mathrm{C}_{60}$($\mathrm{A}=\mathrm{H}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{HF}$；如附圖)，@表示小分子 A 被封閉於 $\mathrm{C}_{60}$ 內，可與外界隔絕。下列哪些敘述正確？
(A) $\mathrm{C}_{60}$ 與石墨為同素異形體 (B) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 為純物質 (C) $\mathrm{H}_2\mathrm{O}@\mathrm{C}_{60}$ 為混合物 (D) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 中的氫原子與硼原子間有共價鏈 (E) $\mathrm{HF}$ 的水溶液具酸性，故 $\mathrm{HF}@\mathrm{C}_{60}$ 可與氫氧化鈉溶液進行酸鹼反應。
12. 「大象牙膏」是一有趣的化學實驗：將濃度為 $30 \sim 35\%$ 的雙氧水與清潔劑混合，雙氧水分解產生的氧氣被清潔劑水溶液包裹住產生氣泡，此泡沫狀物質會像噴泉一樣噴湧而出。已知其化學反應式為：
\(2\text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O(l)} + \text{O}_2\text{(g)}\) \(\Delta\text{H}^1 = -196 \text{ kJ/mol}\)，活化能 EaI = 76 kJ/mol。
若在此溶液中加入少量碘化鉀溶液，則泡沫噴湧的效果會更明顯。小安量測加入碘化鉀溶液後的反應活化能 Ea2 = 57 kJ/mol 與反應熱 \(\Delta H^2 = -Q \text{ kJ/mol}\)。此外，小安發現加入碘化鉀溶液後，碘離子會參與反應，而且有甲、乙兩反應發生。
甲 : \( \text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} + \text{I}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{Y(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \)
乙 : \( \text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} + \text{Y(aq)} \rightarrow \text{Z(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{O}_2\text{(g)} \)
已知甲、乙兩個反應的反應係數皆已平衡，且甲反應的反應速率小於乙反應的反應速率，小安分析反應後碘離子的量沒有減少。根據以上實驗觀察與結論，下列敘述哪些正確？ (A) $\mathrm{Q} > 196$ (B) Y 是 IO3- (C) $\mathrm{Z}$ 是 $\mathrm{I}^-$ (D) 甲反應活化能小於乙反應活化能 (E) 雙氧水在此實驗中既是氣化劑，也是環原劑。
13. 在 $20^\circ\mathrm{C}$ 時，氣化鈣、氣化鉀及草酸鉀在 $100.0 \mathrm{~g}$ 水中的溶解度分別為 74.5、34.2 及 30.0 g。草酸鈣的莫耳溶解度為 $4.8 \times 10^{-5} \mathrm{~M}$。根據上述的數據，下列敘述哪些正確？(草酸鈣的莫耳質量為 $128 \mathrm{~g/mol}$)(A) 草酸鈣的溶解度約為 $6.1 \times 10^{-4} \mathrm{~g} / 100.0 \mathrm{~g}$ 水 (B) 草酸鈣的 $\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}$ 為 $2.3 \times 10^{-9}$ (C) $100.0 \mathrm{~g}$ 的水不能同時完全溶解 $34.2 \mathrm{~g}$ 氧化鉀和 $74.5 \mathrm{~g}$ 氧化鈣 (D) 將 $3 \mathrm{~g}$ 氧化鈣粉末置入 $130.0 \mathrm{~g}$ 草酸鉀飽和水溶液中，充分攪拌後，無沉澱產生 (E) 於 $134.2 \mathrm{~g}$ 的氣化鉀飽和水溶液中加入 $1.0 \mathrm{~g}$ 草酸鉀。經充分攪拌後，溶液內仍有固體存在。這些固體是未能溶解的草酸鉀。
14. 下列五個反應式，哪些同時具有(甲)、(乙)所敘述的性質？
(甲) 當反應速平衡後，增加反應容器的體積，可使反應向右移動。
(乙) 若將反應溫度由 $300 \mathrm{~K}$ 提高到 $600 \mathrm{~K}$，其壓力平衡常數和濃度平衡常數的比值($\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{p}}}{\mathrm{K}_{\mathrm{c}}}$)變為原來的兩倍？ (A) $\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}_2(\mathrm{g})$ (B) $2\mathrm{NH}_3(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{N}_2(\mathrm{g}) + 3\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$ (C) $2\mathrm{SO}_2(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{SO}_3(\mathrm{g})$ (D) $\mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{CaO}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}_2(\mathrm{g})$ (E) $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4(\mathrm{g}) + \mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6(\mathrm{g})$。
15. 硫酸根濃度的檢測方法如下：首先加入適量的膽酸使樣品溶液酸化，然後加入氣化鎖溶液，會產生白色沉澱，稱重後即可確定樣品所含有硫酸根的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鎖沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱沉澱物、濾紙及坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根的濃度。實驗完成後，發現所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？ (A) 最後稱重時，濾紙乾燥未完全 (B) 樣品溶液中含有不溶的固體雜質 (C) 在過濾的過程中，有粉末通過濾紙而流失 (D) 尚未加入氣化鎖前，在操作過程灑濺出樣品 (E) 空坩堝稱重前未完全乾燥，但最後稱沉澱物、濾紙及坩堝的總重時，則是完全乾燥。
16. 在 25 ℃，反應式 CO₂(g) ⇌ CO₂(aq) 的平衡常數 K=0.034，其中 CO₂(aq) 之單位為 M，CO₂(g) 之單位為 atm。下列敘述哪些正確？ (A) 25 ℃、1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M (B) 25 ℃、1 atm 的二氧化碳在 pH=8 之 NaOH 水溶液中的溶解度大於 0.034 M (C) 25 ℃、1 atm 的空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M (D) 若二氧化碳壓力不變，溫度增高，則二氧化碳在水中的溶解度減少，K 值變小 (E) 若溫度不變，二氧化碳壓力加大，則二氧化碳在水中的溶解度增加，K 值變大。
17. 血紅素 (Hb) 在血液中扮演輸送氧氣的重要角色，其與氧氣的結合會受血液中 pH 值與溶氧量的影響。下式為血紅素、氧氣和氫離子間的平衡關係：HbH⁺(aq) + O₂(aq) ⇌ HbO₂(aq) + H⁺(aq)。下列有關血紅素攜氧量的敘述，哪些正確？ (A) 在高壓氧氣下，血紅素的攜氧量會下降 (B) 由上式可知，在氧分壓高的情況下，血紅素的攜氧量較高 (C) 某人登上玉山頂時，血液中血紅素的攜氧量，會比在平地時高 (D) 若血液 pH 值為 7.4，則血紅素的攜氧量，會比 pH 值為 7.0 時高 (E) 運動時，血液中的二氧化碳會增加，此時血紅素的攜氧量，會比運動前低
18. 某一工業製程將 SO₂Cl₂ 加熱分解可生成二氧化硫與氯氣。若在 173 ℃ 下，於 100 升反應器中放置 0.03 莫耳 SO₂Cl₂、2.0 莫耳二氧化硫和 1.0 莫耳氯氣，則此反應的 Kp 值為 3.0。下列有關此反應的敘述，哪些正確？ (A) 反應中，二氧化硫是氧化劑 (B) 此反應的平衡常數 (Kp) 為 0.082 (C) 化合物 SO₂Cl₂ 的初始濃度為 0.003 M (D) 最初混合時，反應向增加 SO₂Cl₂ 濃度的方向移動 (E) 反應達平衡時，壓縮反應系統的體積，反應會向增加 SO₂ 和 Cl₂ 濃度的方向移動。
19. 氫氣可與氣體 X₂ 進行反應，其反應式如下：H₂(g) + X₂(g) ⇌ 2HX(g)。已知在 25 ℃、1 atm 時，其正反應與逆反應速率常數分別為 1000 與 10 mol⁻¹ s⁻¹，且其平衡常數 K 為 100，則下列有關 H₂(g)、X₂(g) 及 HX(g) 在密閉容器內反應的敘述，哪些正確？
(A) 將各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 置於密閉容器中，反應到達平衡時，氫氣有 \( \frac{1}{6} \) mol
(B) 若加倍 H₂(g) 與 X₂(g) 的起始濃度，則正反應速率常數將改變為 4000
(C) 各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 反應到達平衡後，再加入 10.0 mol HX(g)，則 \( \frac{[\text{HX}]^2}{[\text{H}_2][\text{X}_2]} \)會趨近於 100
(D) 若系統中有 1.0 mol H₂(g)、1.0 mol X₂(g) 及 2.0 mol HX(g) 時，H₂(g) 與 X₂(g) 的莫耳數不會隨時間變化而改變 (E) 由於 H₂(g) 與 X₂(g) 可完全反應，故反應不會達到平衡。
20. 學生小軒將 500 毫升 0.100 M 的氯化鉀與 500 毫升 0.100 M 的碘化鈉兩種溶液，依序加入 0.100 M 的硫酸銀溶液 1000 毫升中，看見溶液出現白色沉澱與黃色沉澱。假設實驗前、後，溶液的 pH 值均維持為 7.0，且碘化銀與氯化銀的溶度積分別為 Ksp(AgI) 與 Ksp(AgCl)，其中 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)。若進溶解度平衡時，下列關係式，哪些正確？ (A) [Na⁺] = [I⁻] (B) [I⁻] = [Cl⁻] (C) [NO₃⁻] = [Na⁺] + [K⁺] (D) (E) 。
21. 常溫下，已知硫酸鈣與硫酸銅的溶度積常數 (Ksp) 分別為 2.5×10⁻⁵、1.7×10⁻¹⁰，下列有關溶液的敘述，哪些是正確的？ (A) 硫酸鈣在純水中的溶解度為 5.0×10⁻³ M (B) 硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 2.5×10⁻⁴ M (C) 硫酸銅在 0.01 M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸銅在純水中溶解度的一半 (D) 將 0.01 M 氯化鋇溶液 50 毫升，加入 0.01 M 硫酸鉀溶液 50 毫升，會有沉澱產生 (E) 若將 0.05 M 硫酸鉀溶液，逐滴加入一 100 mL 含 0.01 M 氯化鋇與 0.01 M 氯化鈣的混合水溶液中，則會先產生硫酸銅沉澱。
22. 以 0.10 M NaOH 溶液滴定 200 mL 0.050 M 之某有機酸溶液，其滴定曲線如附圖所示。下列關於此有機酸的敘述，哪些正確？
(A) $K_{a_1}$ 大於 $10^{-4}$ (B) 此有機酸為單質子酸 (C) 在 pH 值 5.5 附近有很好的緩衝效果 (D) 當溶液的 pH=10 時，該有機酸呈帶+1 價離子 (E) 於上述有機酸溶液中加入 0.10 M NaOH 溶液 100 mL 時，溶液的 pH 值接近 7.0。
23. 附圖中點 a 的壓力為 $P_a$，點 b 的壓力為 $P_b$。若壓力由 $P_a$ 逐漸增大至 $P_b$，則下列哪一個圖最能適切地表示壓力(橫軸)與體積(縱軸)的變化關係？(A)(B)(C)(D)(E)
24. 已知冰的熔解熱為 $6.01 \text{ kJ mol}^{-1}$，水的汽化熱為 $40.7 \text{ kJ mol}^{-1}$。若溫度 T 由附圖的點 Y 逐漸增溫到點 X，則下列哪一個附圖最能適切地表示所供給的累積熱量 Q(橫軸)和溫度變化(縱軸)的關係？(A)(B)(C)(D)(E)
25. 下列有關胺類的敘述，哪一些正確？ (A) 沸點：$(CH_3)_3N >$ 正丙胺 (B) 鹼性：甲胺大於苯胺 (C) 沸點：苯胺 > 甲胺 (D) 對水的溶解度：苯氧 > 甲胺 (E) 苯胺在常溫、常壓下為液態。
26. 甲烷燃料電池已經被發展並使用，它是用兩根惰性金屬棒當電極插入 KOH 溶液中，然後於兩極分別通甲烷和氧氣，關於此燃料電池的相關說法，哪一些正確？ (A) 通甲烷的電解 X 極為電池的負極，半反應式為 $CH_4 + 10OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + 7H_2O + 8e^-$ (B) 放電一段時間後，電解質溶液中 KOH 的物質質量變大 (C) 在標準狀況下，通 5.6 升氧氣，完全反應後，則有 1.0 莫耳的電子發生轉移 (D) 放電時，通氧氣的電極附近其溶液 pH 值降低。(E) 通氧氣的電極為陽極。
27. 一般的加成反應係發生在有機分子的不飽和碳-碳雙鍵(C=C)上。然而，醛類(含 C=O)在適當的反應條件下，與膠類亦能夠進行下列的加成反應：
(1)(2)
若化合物
係經由上述反應產生的，則其反應物可能為何？ (A) $CH_3CHO$ (B) $C_2H_5CHO$ (C) HCHO (D) $CH_3OH$ (E) $C_2H_5OH$。
1. 若裝黑火藥的容器可耐壓200大氣壓，則引燃後容器爆炸時的壓力(單位：大氣壓)為何？
2. 若裝黑火藥的容器可耐壓500大氣壓，則引燃後的最大壓力(單位：大氣壓)為何？
3. 此實驗共收集多少 mol 的氧氣？
4. 求此氯酸钾試藥的純度 \((\%)\) ？
5. 汽水中 \(\mathrm{CO}_{2(aq)}\) 的濃度(M)為何？
6. \(\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})\) 平衡反應式的平衡常數為何？
7. 汽水中氫離子濃度 \(\left[\mathrm{H}^{+}_{\left(\mathrm{aq}\right)}\right] = \_\_\_\_\_ \mathrm{M} \cdot \left(\sqrt{2} = 1.41, \sqrt{3} = 1.73\right)\)
8. 使氯分子解離成氯原子所需的能量(即鍍能)為 \(243\mathrm{kJ / mol}\) 。要使甲烷和氯發生化學變化所應照射的光之最大波長為多少 \(\mathrm{nm}\) ？(普朗克常數 \(\mathrm{h}\) 為 \(6.63\times 10^{-34}\mathrm{Js}\) ，光速c為 \(3.00\times 10^{8}\mathrm{m / s}\) ，亞佛加厥數 \(\mathrm{N_A}\) 為\(6.02\times 10^{23}\) )
9. 求步驟1之溶液A的濃度為何？
10. 根據上面之實驗數據，計算 \(\mathrm{HSO}_3^-\) 在步驟2混合後的消失速率為_________ \(\mathrm{M / s}\) (原子量： \(0 = 16.0\) ， \(\mathrm{Na} = 23.0\) ， \(\mathrm{S} = 32.0\) ， \(\mathrm{K} = 39.0\) ， \(\mathrm{I} = 127.0\) )
11. 在 \(300\mathrm{K}\) 時，將足量的 \(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O(s)}\) 置於一乾燥之密閉容器中，使其達成上述反應之平衡時，容器內之相對溼度為_________ \(\%\) ?
12. 在 \(300\mathrm{K}\) 時，將 \(1.8\mathrm{g}\) 水與 \(\mathbf{x}\mathbf{g}\) 的無水硫酸鈣固體一起放入 \(30\mathrm{L}\) 之乾燥密閉容器中，容器內之相對溼度為 \(82\%\) ，則 \(\mathbf{x}\) 約為_________(假設 \(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O(s)}\) 不釋放水蒸氣)
13. 五種含氯的化合物 \(a, b, c, d, e\)，在相同條件下有下列關係：a → b + NaCl；b + H₂O → c + H₂；d + NaOH → a + b + H₂O；e + NaOH → b + c + H₂O。五種含氯的化合物中，氯的氧化數由最高至最低依序排列？
14. \(\mathrm{FeS}_2 + \mathrm{H}^+ + \mathrm{NO}_3^- \rightarrow \mathrm{Fe}^{3+} + \mathrm{SO}_4^{2-} + \mathrm{NO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\) 平衡係數後之反應式中，當氣化劑的硝酸占反應物若干百分率(%)
15. 某元素 X 之氧化物有兩種 XO 與 \(\mathrm{XO}_2\)，其總重量為 118 克，總莫耳數為 2 莫耳，以 \(1 \mathrm{M} \mathrm{KMnO}_4\) 酸性溶液將其完全氧化成 \(\mathrm{XO}_3^-\) 雞子時，共商此 \(\mathrm{KMnO}_4\) 溶液 800 毫升，則元素 X 之原子量為多少？
16. 已知下列半反應標準電位 \(\mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cr}^{2+}(\mathrm{aq})\) \(E° = -0.40\) 伏特；\(\mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{aq}) + 3\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Cr}(\mathrm{s})\) \(E° = -0.74\) 伏特；求反應 \(\mathrm{Cr}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Cr}^{2+}(\mathrm{aq}) + 2\mathrm{e}^{-}\) 的 \(E°\) 為多少伏特？
17. 電解凝固點 \(-5.58^{\circ} \mathrm{C}\) 的硫酸鈉水溶液 571 克，通過 5 法拉第電量後，若水不蒸發，則溶液之凝固點為多少？(原子量：Na=23，S=32)
18. 蔗糖水溶液加入稀酸溶液水解後，與足量變林試液反應，生成 10 克紅色沉澱，則原溶液中含有多少克蔗糖？(原子量：Cu=63.5)
19. 某芳香族化合物之分子式為 \(\mathrm{C_8H_8O_3}\), 含有羥基, 可溶於鹼性水溶液, 與氯化鐵溶液反應不呈色, 此化合物可能的結構式有多少種?
20. 由附圖的有機化合物，1分子有幾個 \(\pi\) 鍵？
21. 在 179℃下，異丙醇氣體可以分解為丙酮與氢氣，其反應式如：C₃H₇OH(g) ⇌ C₃H₆O(g) + H₂(g)，利用表之化學鍵能資料，試問反應式之反應熱(kJ/mol)為多少？
22. 取 2.225 克由相同飽和脂肪酸組成的油脂，商 \(0.25 \mathrm{M} \mathrm{NaOH}\) 30 毫升才能完全皂化，則此反應製得的肥皂之化學式為何？
23. 有分子量為 69300 而藉醯胺聯接而成的聚合物，此物水解得化合物(I)，(I)之分子量為 131，經元素分析得 \(C = 54.96\%\) 、 \(H = 9.92\%\) 、 \(N = 10.64\%\) 、 \(O = 24.48\%\) ，試問此聚合物是由幾個(I)分子聚合而成？
24. 高出 \(\mathrm{KIO}_3\) 與 \(\mathrm{KI}\) 在酸性溶液中反應生成 \(\mathrm{I}_2\) 之淨離子反應式。
25. 維生素C錠中，所含維生素C之重量百分率濃度。
26. A 的實驗式為何？
27. A 的分子量為何？
28. 畫出A的結構式。
29. 書寫「對二甲苯 + 過鍍酸鉀 + 稀硫酸...」氧化半反應的離子反應式
30. 有一化學反應流程如附圖所示，附圖每一方框中各代表一種有機化合物。寫出丙、庚之結構式及學名
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(A) $\mathrm{C}_{60}$ 與石墨為同素異形體 (B) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 為純物質 (C) $\mathrm{H}_2\mathrm{O}@\mathrm{C}_{60}$ 為混合物 (D) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 中的氫原子與硼原子間有共價鏈 (E) $\mathrm{HF}$ 的水溶液具酸性，故 $\mathrm{HF}@\mathrm{C}_{60}$ 可與氫氧化鈉溶液進行酸鹼反應。
(E) 
。
(A) $K_{a_1}$ 大於 $10^{-4}$ (B) 此有機酸為單質子酸 (C) 在 pH 值 5.5 附近有很好的緩衝效果 (D) 當溶液的 pH=10 時，該有機酸呈帶+1 價離子 (E) 於上述有機酸溶液中加入 0.10 M NaOH 溶液 100 mL 時，溶液的 pH 值接近 7.0。 
(B)
(C)
(D)
(E)
(B)
(C)
(D)
(E)
(2) 
...」氧化半反應的離子反應式