題組內容

21 由阿瑞尼士方程式可知反應速率常數與溫度、活化能的關係，k = A exp {－Ea / ( R T ) }， 其中 k 為反應速率常數，A 為指數前因子，Ea 為活化能，R 為氣體常數，T 為絕對溫度。

(2)已知 2HI(g)→H2(g)＋I2(g)，無催化劑時速率常數(k)與溫度(T)之關係如右圖： 試求此反應之活化能 Ea (kcal/mol) 為何？(loge X＝2.303 log10X )