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首頁 > 研究所、轉學考(插大)◆普通化學 > 114年 - 114 國立嘉義大學_轉學生招生考試試題_獸醫學系：普通化學#143721 > 試題詳解

13.Which molecule contains a carbon atom with trigonal planar geometry?
(A) CH₃CHO
(B) CO₂
(C) CH₃Cl
(D) C₂H₆
(E) none of these

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14. In the molecule C2H4 the valence orbitals of the carbon atoms are assumed to be (A) not hybridized (B) sp hybridized (C) sp2 hybridized (D) sp3 hybridized (E) dsp hybridized

15. Which of the following substances contains two pi bonds? (A) C2H4 (B) C3H8 (C) C2H2 (D) C2H6 (E) CH4

16. For which of the following diatomic molecules would the bond order become greater if an electron is removed (i.e., if the molecule is converted to the positive ion in its ground state)? (A) B2 (B) C2 (C) P2 (D) F2 (E) Na2

17. Which of the following would you expect to have the highest boiling point? (A) F2 (B) Cl2 (C) Br2 (D) I2 (E) All of the above have the same boiling point.

18. The following data were obtained for the reaction of NO with O2. Concentrations are in molecules/cm3 and rates are in molecules/cm3⋅s. What is the rate law? (A) Rate = k[NO][O2](B)Rate = k[NO][O2]2 (C) Rate = k[NO]2[O2] (D) Rate = k[NO]2 (E) Rate = k[NO]2 [O2]2

19. The decomposition of ozone may occur through the two-step mechanism shown: The oxygen atom is considered to be a(n) (A) reactant (B) product (C) catalyst (D) reaction intermediate (E) activated complex

20. The equation 2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s) is a(n) ______________ reaction. (A) oxidation-reduction (B) combustion (C) precipitation (D) acid-base (E) none of these

21. Consider the following numbered processes: 1. A → 2B ΔH1 2. B → C + D ΔH2 3. E → 2D ΔH3 ΔH for the process A → 2C + E is (A) ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 (B) ΔH1 + ΔH2 (C) ΔH1 + ΔH2 – ΔH3 (D) ΔH1 + 2ΔH2 – ΔH3 (E) ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3

22. In the reaction between Mg and S, the Mg atoms (A) share electrons with S. (B) become part of polyatomic ions. (C) become anions (-). (D) become cations (+). (E) none of these

23. The _____ is defined as the change in energy that takes place when separated gaseous ions are packed together to form an ionic solid. (A) atomic binding energy (B) bond energy (C) ionization energy (D) lattice energy (E) dissociation energy

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