17. 鉻酸銀在 25 ℃ 時的溶解度為 ，試計算鉻酸銀的 。
(A)
(B)
(C)
(D)

18. 利用下列反應式(1)－(3)，計算 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 3H2O(l) + 2CO2(g)的 ΔH°。 (1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)              ΔH° = –1411 kJ  (2) C(graphite) + 3H2(g) + (1/2)O2(g) → C2H5OH(l) ΔH° = –278 kJ (3) C2H4(g) + H2O(l) → C2H5OH(l)                            ΔH° = –44 kJ (A) –1733 kJ (B) –1455 kJ (C) –1367 kJ (D) 632 kJ

19. 對於反應 A + B → C + D，ΔH° = +40 kJ，ΔS° = +50 J/K，則該反應下列敘述何者正確？ (A) 低於 10 K 的溫度下，為自發性反應。 (B) 僅在 10 K 至 800 K 的溫度範圍內，為自發性反應。 (C) 高於 800 K 的溫度下，為自發性反應。 (D) 在所有溫度下，均為自發性反應。

20. 對於伏打電池(voltaic cell)中的反應，ΔH°和 ΔS°均為正值，下列敘述何者正確？ (A) E° cell 會隨溫度升高而增加。 (B) E° cell 會隨溫度升高而減少。 (C) E° cell 不會隨溫度升高而改變。 (D) ΔG°在所有溫度下均大於 0。

21. 下列敘述何者正確？ (A) 被氧化的物質是氧化劑。 (B) 被還原的物質是還原劑。 (C) 氧化劑在反應中被還原。 (D) 還原劑在反應中被還原。

22. 在定壓下，反應 2NO2(g) → N2O4(g)為放熱反應，則此反應 (A) 總是自發性反應。 (B) 在低溫下為自發，但在高溫下不自發。 (C) 在高溫下為自發，但在低溫下不自發。 (D) 都不是自發性反應。

23. 由 A(s) → A(l)，ΔH° = 7.5 kJ/mol，ΔS° = 43.4 J/mol•K，試計算化合物 A 的熔點？ (A) –222 °C (B) –173 °C (C) –100 °C (D) 100 °C

24. 在多電子的原子中，某一電子由 5p 能階變成 3d 能階時，可產生不同頻率的光譜線最多 有幾條？ (A) 6 (B) 8 (C) 9 (D) 10

25. 假如氫原子的游離能為 1.31 × 106 J/mol，則 的游離能為何？ (A)(B) 1.31 × 106 J/mol (C) 2.63 × 106 J/mol (D) 5.25 × 106 J/mol

26. 由下列反應式，計算 2Li(s) + 2HCl(g) → 2LiCl(s) + H2(g)的能量變化。 Li(s) → Li(g)                                            Li(s)的昇華熱 = +161 kJ/mol HCl(g) → H(g) + Cl(g)                            HCl(g)的鍵能 = +427 kJ/mol                 Li(g)的第一游離能 = +520 kJ/mol                Cl(g)的電子親和能 = –349 kJ/mol     LiCl(s)的晶格能 = –829 kJ/mol H₂(g) → 2H(g)                                       H₂的鍵能 = +432 kJ/mol  (A) –572 kJ (B) –502 kJ (C) –70 kJ (D) 362 kJ

27. 量子數 n = 3，l = 1 可以描述幾個電子？ (A) 2 (B) 6 (C) 8 (D) 18

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